التجربة تُمثّل عملية: التحليل الكهربائي البسيط (لمحلول أو مصهور كلور الفضة).

(وفي حال اعتباره محلوّلاً مائياً: تُضاف جزيئات الماء $H_{2}OH\_2O$).

1. عند المصعد (المسرى 2): انطلاق فقاعات غازية ذات لون أخضر مصفر، وهو غاز ثنائي الكلور ($C{l}_{2}Cl\_2$).

2. عند المهبط (المسرى 1): تشكّل شعيرات معدنية بيضاء فضية لامعة (ترسب معدن الفضة $AgAg$).

3. توهج المصباح (أو انحراف مؤشر مقياس الأمبيرمتر) دلالة على مرور التيار الكهربائي.

تهاجر شوارد الكلور السالبة ($C{l}^{-}Cl^-$) نحوه، حيث تفقد كل شاردة إلكتروناً وتتحول إلى ذرة كلور، فتتحد كل ذرتين لتشكيل جزيء غاز ثنائي الكلور ($C{l}_{2}Cl\_2$):

تهاجر شوارد الفضة الموجبة ($A{g}^{+}Ag^+$) نحوه، حيث تكتسب كل شاردة إلكتروناً واحداً وتتحول إلى ذرة فضة صلبة تترسب على سطحه:

أو بموازنة عدد الإلكترونات المتبادلة (ضرب المعادلة في 2):

بجمع المعادلتين النصفيتين طرفاً لطرف بعد اختزال الإلكترونات:

أو بالصيغة الشاردية الإجمالية للمحلول:

الغاز الناتج هو غاز ثنائي الكلور ($C{l}_{2}Cl\_2$)، ويتم الكشف عنه بإضافة قطرات من كاشف النيلة (أزرق النيلة) فيزول لونه الأزرق، أو من خلال لونه المخضر ورائحته الوخازة المميزة.

الصيغة الشاردية لمحلول حمض كلور الماء هي:

(طريقة الكشف عنه: يُحدث فرقعة خفيفة مصحوبة بلهب أزرق عند تقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب).

شاردة الكلور ($C{l}^{-}Cl^-$) لم تشارك في التفاعل الكيميائي وتُعدّ فرداً متفرجاً (Spectator Ion)، لذلك تُحذف من طرفي المعادلة المختصرة: